UN 2014
1.
Perhatikan senyawa kovalen berikut!
(1)
CH4
(2)
NH3
(3)
PCl3
(4)
CO2
(5)
PCl5
Berdasarkan struktur Lewisnya
senyawa yang menyimpang dari kaidah oktet adalah ....
(nomor atom C = 6, H = 1, N = 7,
P = 15, Cl = 17, O = 8)
A.
(1)
B.
(2)
C.
(3)
D.
(4)
E.
(5)
Jawab:
Nomor atom di sini berguna untuk
menentukan elektron valensi. Yaitu:
6C = 2, 4 (butuh
4 e)
1H = 1 (butuh
1 e)
7N = 2, 5 (butuhh
3 e)
15P = 2, 8, 5 (butuh
3 e)
17Cl = 2, 8, 7 (butuh
1 e)
8O = 2, 6 (butuh
2e)
Kebutuhan akan elektron tersebut
berdasarkan aturan oktet.
Bisa dikerjakan satu persatu atau
cukup dengan metode ingatan mengenai daftar senyawa yang menyimpang. Di sini
saya akan membahas langkah mengerjakan satu persatu dengan asumsi kita tidak
hafal senyawa apa saja yang menyimpang dari kaidah oktet.
Cara jitu yang dapat kita pakai
yaitu dengan metode perkalian silang kebutuhan eleketron, sebagai berikut:
(1)
CH4
C butuh 4 e x
1
H butuh 1 e x
4
Rumus senyawa = CH4 (sesuai oktet)
(2)
NH3
N butuh 3 e x
1
H butuh 1 e x
3
Rumus senyawa = NH3 (sesuai oktet)
(3)
PCl3
P butuh 3 e x
1
Cl butuh 1 e x 3
Rumus senyawa = PCl3 (sesuai oktet)
(4)
CO2
C butuh 4 e x
2
O butuh 2 e x
4
Maka perkalian ini kita sederhanakan
menjadi
C butuh 4 e x
1
O butuh 2 e x
2
Rumus senyawa = CO2 (sesuai oktet)
(5)
PCl5
P butuh 3 e x 1
Cl butuh 1 e x 3
Rumus senyawa = PCl3 ternyata rumus di sini PCl5 (tidak sesuai oktet)
Jawaban : E. PCl5
2.
Unsur L dinotrasikan sebagai berikut:
28L59
Konfigurasi elektron dan letak unsur L pada tabel peridok, sesuai dengan
golongan dan periodenya, secara berturut-turut adalah ....
Konfigurasi elektron
|
Golongan
|
Periode
|
|
A.
|
[Ar] 4s2 3d8
|
VIII
B
|
4
|
B.
|
[Ar] 4s2 4p6 3d2
|
VIII
B
|
3
|
C.
|
[Ar] 4s2 3d5 4p3
|
V
B
|
4
|
D.
|
[Xe] 6s2 3f3
|
Lantanida
|
6
|
E.
|
[Xe] 6s2 4f3
|
lantanida
|
6
|
Jawab:
Penulisan konfigurasi elektron menggunakan nomer atom yaitu nomer yang
dibagian bawah
28L = [Ar] [Ar] 4s2
3d8
Subkulit terakhir d berarti termasuk golongan B
Cara penentuan golongan adalah nsx (n-1)dy
Tambahkan saja x dan y
Jika x+y ... maka golongan ...
3 = IIIB
4 = IVB
5 = VB
6 = VIB
7 = VIIB
8 = VIIIB
9 = VIIIB
10 = VIIIB
11 = IB
12 = IIB
Jawaban: A
Jawaban : E. PCl5
3. Jika atom 4X dan 17Y
berikatan, bentuk dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah ....
A.
Segiempat planar dan polar
B.
Linear dan polar
C.
Tetrahedral dan nonpolar
D.
Oktahedral dan nonpolar
E.
Linear dan nonpolar
Jawab:
Pertama tulis konfigurasi
elektron untuk mengetahui elektron valensinya
4X = 2, 2
17Y = 2, 8, 7
Pada molekul XY4 yang
berperan sebagai atom pusat adalah X, sedangkan atom Y sebagai atom keliling.
Langkah berikutnya adalah
menentukan pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB)
PEI = indeks atom keliling = 4
PEB = (e.v. atom pusat – PEI) / 2
= ( 4 – 4 ) / 2 = 0
Tipe molekul tersebut adalah AX4
Bentuk molekul = tetrahedal
Sifat = nonpolar
Jawaban: C
No comments:
Post a Comment