ULANGAN AKHIR SEMESTER 1
KIMIA KELAS XI KTSP
Pilihlah jawaban yang paling
tepat dengan memberi tanda silang (X) pada a, b, c, d, atau e pada lembar
jawaban yang telah disediakan.
1.
Diketahui konfigurasi elektron:
A = (Ar) 3d3 4s2 C+ = (Kr)
5s1
B = (Ar)
3d10 4s2 4p5 D2+=(Ar) 3d5
unsur yang
terletak pada blok yang sama adalah ….
a.
A dan B c. B dan
D
b.
A dan C d. C dan
E
c.
A dan D
2.
Bilangan kuantum n, l dan m elektron terakhir yang
menempati tingkat
energi 3p5
adalah…
a.
3, 0, -1 d.
3, 1, 0
b.
3, 0, 0 e.
3, 1, +1
c.
3, 1, -1
3.
Konfigurasi elektron dari unsur X dalam
orbital sebagai berikut:
 |
1s 2s 2p 3s 3p
pada sistem periodik, unsur tersebut terdapat dalam….
a.
golongan IIA periode 6 d.
golongan VA periode 2
b.
golongan IIIA periode 5 e.
golongan VA periode 3
c.
golongan IVA periode 4
4.
Besi dengan nomor atom 26 mempunyai kulit valensi dan
elektron valensi berturut-turut ….
a.
kulit valensi 3d,
elektron valensi 6 d. kulit valensi 4s dan 3d, elektron valensi 8
b.
kulit valensi 4p,
elekrtron valensi 5 e. kulit valensi 4s dan 4p, elektron valensi 7
c.
kulit valensi 4s,
elektron valensi 2
5.
Bilangan kuantum yang tidak
diizinkan adalah ….
a.
n = 4, l = 1, m = 0, s = - ½ d.
n = 3, l = 1, m = -1, s = - ½
b.
n = 4, l = 2, m = 0, s = ½ e.
n = 5, l = 0 , m = 1, s = ½
c.
n = 3, l = 0, m = 0, s = - ½
6.
Bilangan kuantum elektron terakhir dari
suatu atom adalah n = 4, l = 1, m = 0, dan s = - ½ , maka nomor atom atom tersebut
adalah ....
a.
6 d.
35
b.
18 e.
40
c.
27
7.
Suatu unsur dengan konfigurasi elektron
[Ar] 3d3 4s2
(1)
terletak pada
periode 4 (4) bilangan
oksidasi tertinggi +5
(2)
golongan IIA (5) nomor
atomnya 23
(3)
termasuk unsur
transisi
Pernyataan yang
benar untuk unsur tersebut adalah….
a.
1, 2, 3, 4,dan 5 d. 2, 4, dan 5
b.
1, 2, 3, dan 4 e. 2, 3, 4, dan 5
c.
1, 3, 4, dan 5
8.
Bentuk molekul yang memiliki orbital
hibrida sp3 adalah ….
a.
linier d. planar bentuk V
b.
tetrahedral e. segitiga sama sisi
c.
oktahedral
9.
Molekul CH4 bersifat nonpolar,
ikatan yang terjadi antar molekul CH4 adalah ikatan ….
a.
ion d. Van der Waals
b.
hidrogen e. kovalen koordinat
c.
kovalen
polar
10. Pasangan
senyawa di bawah ini yang antar molekulnya
terdapat ikatan hidrogen adalah....
a.
HF dan HI d. HF dan H2O
b.
HBr dan H2O e. HI dan NH3
c.
HF dan HCl
11.
Jika Kristal NaOH dilarutkan dalam air maka
gelas terasa hangat, reaksi tersebut merupakan….
a.
Eksoterm, tetapi tidak terjadi pemindahan energi
b.
Eksoterm, terjadi pemindahan energi dari sistem ke
lingkungan
c.
Eksoterm, terjadi pemindahan energi dari lingkungan ke
sistem
d.
Endoterm, terjadi pemindahan energi dari sistem ke
lingkungan
e.
Endoterm, terjadi pemindahan energi dari lingkungan ke
sistem
12.
Entalpi pembentukan NH4Cl(s)
pada keadaan standart adalah -314,4
kJ/mol. Persamaan
termokimia di bawah ini yang menggambarkan
data tersebut adalah….
a.
NH3(g)
+ HCl(g) → NNH4Cl(s) ∆H= -314,4 kJ
b.
NH4+(g) + Cl-(g) → 2NH4Cl(s) ∆H=
-314,4 kJ
c.
N2(g) + 4H2(g) +Cl2(g)
→ 2NH4Cl(s) ∆H=
-628,8kJ
d.
NH3(g) +
½H2(g) + ½ Cl2(g)→ NH4Cl(s) ∆H= -314,4 kJ
e.
N2(g) + 3H2(g) + 2HCl(g)
→ 2NH4Cl(s) ∆H= -628,8 KJ
13. Diketahui
reaksi : 2C2H2(g)+ 5O2(g)→ 4CO2(g)+2H2O(l) ∆H = -2372,4 kJ
Pada pembakaran
sempurna 11,2 liter gas C2H2(STP ), pernyataan yang benar adalah…
a.
Entalpi sistem berkurang 593,1 kJ d. Entalpi sistem berkurang 296,55 kJ
b.
Entalpi sistem bertambah 593,1 kJ e.
Entalpi sistem masih tetap 2372,4 kJ
c.
Entalpi sistem bertambah 296,55 kJ
14. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :
C (g) + 2H2(g) + ½ O2
(g) → CH3OH(g) ∆H=
-284 kJ
Perubahan entalpi untuk pembentukan 8 gram CH3OH(l)
(Mr = 32) adalah….
a.
-568 kJ d. 142 kJ
b.
-142 kJ e. 568 kJ
c.
-71 kJ
15. Diketahui : HCl(aq) + NaOH(aq) ® NaCl(aq) + H2O(l) DH = -56 kJ/mol.
Bila
100 mL HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaOH 0,25 M, maka perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi ini adalah….
a.
-0,56 kJ d.
-2,80 kJ
b.
-1,40 kJ e.
-3,08 kJ
c.
-1,68 kJ
16. Jika
diketahui :
∆Hof H2O (l) = -285,85 kJ
mol-1
∆Hof
CO2(g) = -393,5 kJ mol-1
∆Hof CH4(g)
= -74,8 kJ mol-1
maka pada pembakaran 1 mol gas metana ( CH4 ) akan :
a.
dibutuhkan kalor 890,4 kJ d. dibutuhkan kalor 754,15 kJ
b.
dibebaskan kalor 890,4 kJ e. dibebaskan kalor 604 ,55 kJ
c.
dibebaskan kalor 754,15 kJ
17. Diketahui
reaksi sebagai berikut :
C6H12O6(s)
+ 6O2(g) → 6CO2(g)
+ 6H2O(l) ∆H =
-2820 kJ
C2H5OH(l)
+ 3O2(g) → 2CO2(g)
+ 3H20(l) ∆H =
-1380 kJ
maka
∆H reaksi pada fermentasi glukosa, C6H12O6(s)
→ 2C2H5OH(l) +2CO2(g) adalah…
a.
-30 kJ d. +4200 kJ
b.
-60 kJ e.
+5580 kJ
c.
-1380 kJ
18.
Sebanyak
100 ml larutan KOH 0,1 M dicampur dengan 400 ml larutan KOH 0,2 M. Molaritas campuran yang dihasilkan adalah….
a.
0,12 M d. 0,20 M
b.
0,15 M e. 0,25 M
c.
0,18 M
19.
Jika ke dalam
20 mL
H2SO4 0,5 M ditambahkan air sebanyak 80
mL maka konsentrasi larutan H2SO4
setelah pengenceran adalah….
a.
0,250 M d.
0,025 M
b.
0,100 M e.
0,010 M
c.
0,050 M
20.
Madu dengan massa
jenis 1,4 gram / cm3 mengandung glukosa ( Mr
180 ) sebanyak 35% b/b. Molaritas glukosa
dalam madu adalah….
a.
0,8 M d. 2,7 M
b.
1,8 M e. 3,0 M
c.
2,4 M
21. H2O2
bereaksi dengan ion I- menurut
persamaan : 2H2O2(aq)
+ 2I- (aq) ® 2H2O(l)
+ I2(aq)
Pada suatu percobaan, 1 Liter larutan H2O2
2M dicampur dengan 1 Liter
larutan I- 1M ternyata
dalam waktu 10 detik terbentuk 0,04 mol I2. Laju perubahan
konsentrasi H2O2 adalah…M det-1
a.
0,002 d. 0,04
b.
0,004 e. 0,08
c.
0,008
22. Reaksi
: CH3COOC2H5(aq) + H2O(l)
à CH3COOH(aq)
+ C2H5OH(aq)
Ternyata reaksi ini berorde nol terhadap H2O,
maka….
a.
laju awal reaksi adalah nol d. konsentrasi air tidak mempengaruhi laju reaksi
b.
reaksi berlangsung terus tanpa air e. laju reaksi berbanding lurus dengan
konsentrasi air
c.
reaksi akan berlangsung terus hingga air habis
23.
Reaksi akan berlangsung 2 kali lebih
cepat dari semula setiap kenaikan temperatur 10oC. Jika
pada temperatur 25oC suatu reaksi berlangsung 32 detik maka
waktu reaksi pada temperatur 55 0C
berturut-turut adalah….
a.
128 detik d.
8 detik
b.
64 detik e.
4 detik
c.
16 detik
24. Dari
percobaan reaksi 2A + B ® C + D diperoleh data sebagai berikut :
No percobaan
|
[A] (M)
|
[B] (M)
|
v (M/sekon)
|
1.
2.
3.
|
0,05
0,10
0,10
|
0,05
0,05
0,10
|
1,0
x 10-3
2,0
x 10-3
8,0
x 10-3
|
Persamaan laju
reaksi dari percobaan di atas adalah….
a.
v = k [A]2 [B] d.
v = k [A]2 [B]2
b.
v = k [A] [B]2 e.
v = k [A]2 [B]3
c.
v = k [A] [B]
25. Berikut
disajikan data percobaan untuk reaksi :
mA + nB Ã pC + qD
No percobaan
|
[A] (mol L-1)
|
[B] (mol L-1)
|
Laju reaksi (mol L-1.det -1)
|
1.
2.
3.
|
0,1
0,2
0,1
|
0,1
0,2
0,3
|
x
8x
9x
|
Orde reaksi
terhadap A adalah…
a.
1 d. 4
b.
2 e.
5
c.
3
26. Diketahui
berbagai pernyataan mengenai peran katalis dalam proses reaksi sebagai berikut :
(1)
Mengubah mekanisme dan hasil reaksi
(2)
Tidak ikut bereaksi dalam proses reaksi
(3)
Ikut bereaksi tetapi dapat diperoleh
kembali pada akhir reaksi
(4)
Ikut bereaksi dan tidak diperoleh
kembali pada akhir reaksi
(5)
Menurunkan energi
aktifasi
Pernyataan
yang benar adalah….
a.
1,3, dan 5 d. 3 dan
5
b.
1,4 dan 5 e. 1 dan
5
c.
2 dan 5
27.
Data
hasil percobaan untuk reaksi A + B Ã hasil adalah sebagai berikut
Berdasarkan data percobaan 1 dan 3 di atas, faktor yang
mempengaruhi laju reaksi adalah . . . .
a.
konsentrasi d.
luas permukaan
b.
katalis e. sifat
zat
c.
perubahan suhu
28. Pada
reaksi K + L ® M, dari hasil
percobaan diperoleh rumus laju reaksi v = k[K][L]2. Jika [K] dinaikkan
3 kali dan laju reaksi menjadi 12 kali lebih cepat maka [L] harus dinaikkan
sebesar … kali
konsentrasi semula.
a.
2 d.
5
b.
3 e.
6
c.
4
29. Suatu
reaksi dikatakan mencapai keadaan setimbang jika….
a.
banyaknya mol sesudah dan sebelum reaksi adalah sama
b.
laju reaksi ke kanan dan ke kiri adalah sama
c.
harga tetapan kesetimbangan K adalah nol
d.
massa sebelum dan sesudah adalah sama
e.
reaksi tidak berlangsung lagi
30. Di bawah ini
yang termasuk kesetimbangan homogen adalah….
a.
H2O(g)↔H2O(l) d.
CaCO3(s)↔CaO(s)+ CO2(g)
b.
H2O(l)↔ H2O(g)
e.
Fe3O4(s)+ 4CO(g )↔ 3Fe(s)+ 4CO(g)
c.
N2(g)+ 3H2(g)↔2NH3(g)
31. Dari persamaan reaksi berikut : H2(g) + I2(g) ó 2HI(g)
yang tidak
menyebabkan pergeseran kesetimbangan adalah ....
a.
menambah konsentrasi suatu pereaksi atau hasil reaksi
b.
mengubah tekanan luar pada sistem
c.
mengubah konsentrasi hasil reaksi
d.
mendinginkan
e.
memanasi
32. Jika
tetapan kesetimbangan untuk reaksi A+B ↔ C dan untuk reaksi 2A+D ↔ C berturut-
turut adalah 4 dan 8. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi C+D ↔ 2B
adalah....
a.
½ d.
4
b.
¾ e.
8
c.
2
33. Katalis adalah suatu zat yang dilibatkan dalam reaksi untuk meningkatkan
laju reaksi tetapi pada akhir reaksi akan terbentuk kembali. Adanya
katalis dalam kesetimbangan akan….
a.
mempengaruhi harga K d.
memperlambat tercapainya kesetimbangan
b.
menambah zat hasil e. mempengaruhi letak kesetimbangan
c.
mempercepat tercapainya kesetimbangan
34. Pada
reaksi :
2NO(g)+
O2(g)↔2NO2(g) ∆H= +150 kJ
Kesetimbangan akan bergeser ke kiri apabila….
a.
tekanan diperbesar d. volume diperkecil
b.
suhu dinaikkan e. pereaksi
ditambah
c.
suhu diturunkan
35. Reaksi
kesetimbangan berikut tidak mengalami pergeseran
jika volume diperbesar….
a.
N2(g)+3H2(g)↔ 2NH3(g) d. N2O4(g)↔2NO(g)
b.
PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g) e. 2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)
c.
CO2(g)+H2(g)↔CO(g)+H2O(g)
36.
Pada volume tertentu terdapat kesetimbangan
0,05 mol PCl5 dan 0,01 mol PCl3 berdasar reaksi:
PCl5(g)↔PCl3(g)+Cl2(g).
Maka
harga derajat ionisasi PCl5 adalah….
a.
1/6 d.
2/3
b.
1/5 e.
2/5
c.
1/3
37.
Dalam wadah 5 Liter dimasukkan sebanyak
0,1 mol HI yang akan terurai menurut reaksi :
2HI(g)↔ H2(g)+ I2(g).
Jika dalam
keadaan setimbang terbentuk 0,02 mol I2, maka tetapan kesetimbangan
adalah….
a.
1/9 d. 4
b.
2/3 e.
9
c.
3/2
38. Pada
suhu tertentu, tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CO(g)
+ H2O(g) « CO2(g)+H2(g)
adalah 4.
Suatu
campuran yang terdiri atas 2 mol CO dan 2 mol H2O direaksikan dalam
volume V sehingga tercapai kesetimbangan
pada suhu itu. Pada keadaan kesetimbangan masih terdapat uap air sebanyak…mol
a.
1/3 mol d.
3/4 mol
b.
2/3 mol e.
3/2 mol
c.
4/3 mol
39. Pada persamaan reaksi :
2NO2(g)↔2NO(g)+
O2(g)
Ke dalam
sebuah ruangan dimasukan 4 mol gas NO2, ternyata dalam keadaan
setimbang perbandingan mol NO2 dengan mol O2 adalah 4:3. Derajat dissosiasi NO2
adalah ....
a.
30 % d. 60%
b.
40 % e. 75%
c.
50 %
40.
Reaksi kesetimbangan : H2(g)
+ I2(g) « 2HI(g)
mempunyai harga tetapan kesetimbangan (Kc) sebesar
69,47 pada 270C.
Pada
suhu yang sama, nilai Kp reaksi itu adalah….
(R=
0,082 L atm mol -1K-1)
a.
5,66 d. 234,60
b.
69,47 e. 341,74
c.
170,8
No comments:
Post a Comment